化学反应的速率和限度第一课时直接可用版本.ppt

第三节 化学反应的速率和限度 第一课时 * 等一列地铁需时五分钟，看一场电影需时两小时，月缺月圆要一月，春去春来需一年，…… 等待完成一个化学反应需要多长时间呢？ 用什么来衡量化学反应的快慢呢？ * 化学反应有快有慢 爆炸 腐蚀 * 溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成却要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！ * 牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！ 变质速率慢一点多好！ * 根据什么现象判断化学反应的快慢？ 表观描述：根据化学反应伴随的现象判断。 1、放出气泡的快慢 2、溶液变浑浊的快慢 3、溶液颜色变化的快慢 …… 那如何从本质上描述化学反应的快慢？ ——化学反应速率 * 反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 单位： mol/(L?min)或mol/(L ?s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液的反应速率 3、指平均速率 一、化学反应速率 V(B) = △c(B) △t = △n(B) V（体积）△t 公式： * 例1： （理解使用 v = ?C/?t） 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t = 3.0mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 注意：这里的反应速率指平均速率！ * 例2、反应N2＋3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g， 求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) * N2 ＋ 3H2 2NH3 1 3 2 0.01mol/(L·min) ν（H2） ν（N2） 所以， ν（H2）＝ 3mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.015mol/(L·min) ν（N2）＝ 1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.005mol/(L·min) 结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比 * 例3、反应2A＋3B＝2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0. 15mol/(L·s) ②v(B)=0. 9mol/(L·s) ③v(C)=0. 4mol/(L·s) ④v(D)=0. 45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为__________________ ②④③① 两统一：统一为同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要统一。 * 练习巩固 1、 2L容器充入1molN2和3molH2 ，2min后，测得N2为0.8mol，下列说法正确的是（ ） A、反应在第2分钟时的速率为v（N2）=0.05mol/（L·min） B、这2分钟内，用N2表示化学反应速率为v（N2）=0.05mol/（L·min） C、这2分钟内，化学反应速率为0.05mol/（L·min） D、1molN2和3molH2 在1L的容器中反应，其他条件不变，则N2将在长于2分钟的时间内降为0.8mol B * 2、反应A(g)+3B(g)====2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( ) A.v(D)=0.4 mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·s) C.v(C)=0.5 mol/(L·s) D.v(A)=0.15 mol/(L·s) C * 3、在mA+nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( ) A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 C 4、反应：4NH3+5O2 ===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v（O2）=0.01mol?L-1?s-1B.v（NO）=0.008mol?L-1?s-1C.v（H2O）=0.003mol