周日《离子反应》专题复习ppt课件.ppt

专题教学目标 通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 一、几组概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 电离方程式 离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。 注意（过量、不足量问题） 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量） 4、FeI2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量） 5 Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液(少量、过量)的反应 6 Na2CO3中加入盐酸（少量，过量） 离子方程式正误判断主要依据原则 1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O × 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。 下列物质间反应的离子方程式是否正确1 1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32－ + 2CH3COOH =  CO2↑+ 2CH3COO－+H2O 下列物质间反应的离子方程式是否正确 4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+ 5. 氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO － 6.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 下列物质间反应的离子方程式是否正确3 7. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 8.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 9.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 10.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 离子反应的相关概念 离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度降低。 常见物质的溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅） Clˉ （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵） OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 由于发生复分解反应，离子不能大量共存 有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; ②如Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； （3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存； 能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存： ① 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 ② 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-) 专项练习——离子共存问题 下列各组离子能否大量共存，解释原因： （1）K