必修一2-1物质的分类第二课时胶体概要.ppt

* 1、分散系： （1）定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种） 物质中所得到的体系 。 （3）分类： 标准 — 质、剂的状态 （2）组成：分散系=分散质+分散剂 分散质 固态 液态 气态 固态 液态 气态 分散剂 空气 汽水 面包 三、分散系及其分类 1、分散系： （1）定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种） 物质中所得到的体系 。 （3）分类： 标准 — 质、剂的状态 （2）组成：分散系=分散质+分散剂 三、分散系及其分类 分散质 固态 液态 气态 固态 液态 气态 分散剂 云雾 白酒 珍珠 1、分散系： （1）定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种） 物质中所得到的体系 。 （3）分类： 标准 — 质、剂的状态(树状分类) （2）组成：分散系=分散质+分散剂 三、分散系及其分类 分散质 固态 液态 气态 固态 液态 气态 分散剂 烟灰尘 泥水 有色玻璃 （4）分散剂为液体 标准：分散质粒子大小 1nm 100nm 分散质粒子大小是 三种分散系的本质区别 稳定 不稳定 介稳体系 滤纸：过滤 ？ 2、胶体： （1）定义：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间的分散 系叫胶体。 （2）例：Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、云雾、有色玻璃。 实例 特点 微粒组成 微粒直径 浊液 胶体** 溶液 1n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 1nm-100nm 蔗糖水、食盐水 蛋白质溶液、淀粉溶液 泥水、油水混合物 ？从表面上看，溶液和有的胶体没有区别，如何鉴别呢。 （3）性质： 性质1：丁达尔现象 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔现象 结论：利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的常用物理方法。 丁达尔现象——胶粒对光的散射。 在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。 溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。 生活中的丁达尔现象： 性质2：电泳现象 在外加电场的作用下，胶体分散质微粒在分散剂里向阴极（阳极）作定向运动的现象。 Fe(OH)3胶粒带正电 胶粒带电性 ①原因：胶粒带电是由于胶粒表面积较大通过吸附所致； ②特点：同一胶体中的胶粒所带电荷相同，所以胶粒间 存在排斥力，导致胶体具有介稳性。（解释原因） 通常：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷。 土壤胶体的胶粒带负电荷 ④启发：要让胶体粒子相互凝聚沉淀，破坏其带电性是一种可行的选择。 ③应用：静电除尘 除去陶土里混有Fe2O3 性质3：胶体的聚沉 能使胶体聚沉的常见方法有： ①加入电解质 实例：做豆腐、三角洲的形成。 ②加入带异种电荷的胶体 实例：不同品牌墨水混用导致钢笔书写不畅 ③加热 实例：豆浆在夏天变质 一般来说：在加入电解质时高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。 （4）胶体净化：渗析实验 （滤纸） （半透膜） 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和 离子能透过半透膜。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子分离的操作，叫做渗析。 淀粉和 NaCl溶液 渗析的操作：多次换水 分离彻底的检验方法： （5）Fe(OH)3胶体的制备（化学方法） FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 几滴饱和FeCl3溶液、沸水 加热至溶液呈红褐色。 物理方法：如研磨（制豆浆 研墨） 1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。 2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。 3、某些胶体，只需涂在伤口表面，就能有效止血。 4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。 5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。 6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。 胶体及其应用 （7）静电除尘 （8）土壤的保肥 （9）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （10）明矾净水原理 （11）江河入海处形成沙洲 小 结 1、分散系的分类： 2、胶体的性质： （1）丁达尔现象（区分溶液和胶体）； （2）电泳现象； 胶粒的带电性（胶粒带电，而非胶体带电）； （3）胶体的聚沉。 3、胶体