大学化学(无机类)分子间力和氢键(授课讲义).ppt

6.5 分子间力和氢键 6.5.3 氢键 氢键的强度 可用氢键键能表示 通式：X—H　Y 即每拆开1mol H Y键所需的能量 氢键键能一般?42kJ?mol?1，远小于正常 共价键键能，与分子间力差不多。 如　H2O 氢键键能为18?83 kJ?mol?1 　　　　 O—H键能为463 kJ?mol?1 分子间力 47.2 kJ?mol?1 6.5 分子间力和氢键 6.5.3 氢键 分子内的氢键 如 H O O —N O 硝酸 分子内氢键由于受环状结构的限制， X—H　Y往往不在同一直线上 O O N O 邻硝基苯酚 H 6.5 分子间力和氢键 6.5.3 氢键 氢键形成对物质性质的影响 熔、沸点 分子间的氢键使熔、沸点升高 如 HF、H2O、NH3 6.5 分子间力和氢键 t/℃ 周期数 2 3 4 5 2 3 4 5 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 SbH3 100 0 -100 -200 NH3 PH3 AsH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 熔点 沸点 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PH3 同族氢化物的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高, 但NH3、H2O、HF特殊 6.5 分子间力和氢键 6.5.3 氢键 氢键形成对物质性质的影响 熔、沸点 分子间的氢键使熔、沸点升高 分子内的氢键存在使熔、沸点降低 如 氢键 熔点／℃ 邻硝基苯酚 分子内 45 间位硝基苯酚 分子间 96 对位硝基苯酚 分子间 114 O O N O 邻硝基苯酚 H 6.5 分子间力和氢键 6.5.3 氢键 氢键形成对物质性质的影响 溶解度 在极性溶剂中，若溶质和溶剂间存在氢键, 则会使溶质的溶解度增大 如 HF、NH3 在H2O的溶解度大 黏度增大 如　甘油、磷酸、浓硫酸均因分子间 　　氢键的存在，为黏稠状液体 6.5 分子间力和氢键 6.5.3 氢键 氢键形成对物质性质的影响 密度：液体分子间若有氢键存在，有可能使分子发生缔合现象 如　nHF (HF)n 缔合 无 机 化 学 分子的结构和性质 第六章 第五节 第六章 分子的结构和性质 分子间力和氢键 6.5 分子间力和氢键 气体液化成液体，液体凝固成固体。 表明在物质分子间还存在着相互作用力， 这种分子间力称为范德华力。 分子间力是决定物质的熔点、沸点、 气化热，熔化热、溶解度、表面张力、 黏度等性质的主要因素。 从本质上来说分子间力属于电学性质的静电作用力。 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 产生： 每个分子都由带正电的原子核和带 负电的电子组成，正负电荷数量相等, 整个分子是电中性的。 如果分子的正电荷中心和负电荷中心不重合在同一点上,那么分子就具有极性。 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 双原子分子 　两个相同原子组成的分子，正、负电荷中心重合，不具有极性，为非极性分子。 例 H2 + _ H H 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 双原子分子 HCl H Cl + _ 不同原子组成的分子, 负电荷中心比正电荷中心更偏向电负性大的原子,正、负电荷中心不重合, 分子有极性, 为极性分子。 即双原子分子的极性取决于键的极性：含有极性键的分子一定是极性分子，极性分子一定含有极性键。 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 多原子分子 分子的极性 键的极性 分子的几何构型 例 H2O + + _ _ + _ H H O 极性分子 6.5 分子间力和氢键 6.5.1 分子的极性和变形性 分子的极性 多原子分子 分子的极性 键的极性 分子的