工程热力学大总结-第五版.doc

第一章基 本 概 念: 状态参数是状态的函数，对应一定的状态，状态参数都有唯一确定的数值，工质在热力过程中发生状态变化时，由初状态经过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。 温 度 ： 1． 式中 —分子平移运动的动能，其中m是一个分子的质量，是分子平移运动的均方根速度； B—比例常数； T—气体的热力学温度。 2． 压 力 ： 1． 式中 P—单位面积上的绝对压力； n—分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数，其中N为容积V包含的气体分子总数。 2． 式中 F—整个容器壁受到的力，单位为牛（N）； f—容器壁的总面积（m2）。 3． （PB） （PB） 式中 B—当地大气压力 Pg—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力； H —低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。 比容: 1． m3/kg 式中 V—工质的容积 m—工质的质量 2． 式中 —工质的密度 kg/m3 —工质的比容 m3/kg 热力循环: 或， 循环热效率: 式中 q1—工质从热源吸热； q2—工质向冷源放热； w0—循环所作的净功。 制冷系数： 式中 q1—工质向热源放出热量； q2—工质从冷源吸取热量； w0—循环所作的净功。 供热系数： 式中 q1—工质向热源放出热量 q2—工质从冷源吸取热量 w0—循环所作的净功 第二章 的性质 式中 p—绝对压力 Pa —比容 m3/kg T—热力学温度 K 适用于1千克理想气体。 2． 式中 V—质量为mkg气体所占的容积 适用于m千克理想气体。 3． 式中 VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol； R0=MR—通用气体常数， J/kmol·K 适用于1千摩尔理想气体。 4． 式中 V—nKmol气体所占有的容积，m3； n—气体的摩尔数，，kmol 适用于n千摩尔理想气体。 5．通用气体常数：R0 J/Kmol·K R0与气体性质、状态均无关。 6．气体常数：R J/kg·K R与状态无关，仅决定于气体性质。 7． 比热： 1．比热定义式： 表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。 2．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系： 式中 c—质量比热，kJ/Kg·k —容积比热，kJ/m3·k Mc—摩尔比热，kJ/Kmol·k 3．定容比热： 表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。 4．定压比热： 表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。 5．梅耶公式： 6．比热比： 道尔顿分压定律： 阿密盖特分容积定律： 质量成分： 容积成分： 摩尔成分： 容积成分与摩尔成分关系： 质量成分与容积成分： 折合分子量： 折合气体常数： 分压力的确定 混合气体的比热容： 混合气体的容积比热容： 混合气体的摩尔比热容： 混合气体的热力学能、焓和熵 或 或 或 第三章 热力学第一定律 重力位能： 式中 g—重力加速度。 系统总储存能： 1． 或 2． 3． 或（没有宏观运动，并且高度为零） 热力学能变化： 1．， 适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程 2． 适用于