沪教版化学《物质的除杂与分离》复习课教学案例.doc

教学案例 ——《物质的除杂与分离》复习课 一、学习目标： 1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质； 2、知道“除杂”和“分离”的区别及联系； 3、学会解两类题的一般方法。 二、重点、难点： 1、“除杂”与“分离”的解题方法； 2、两者的区别和联系。 三、课前准备 课本(目标、自学指导、解题的原则、区别、联系等)； 四、学习过程及指导： 一、引入课题、示标： 【师】展示一幅超市抢盐的图片，提问：“同学们，这是一幅关于什么场景的图片？” 【生】齐答：“抢盐” 【师】从第6章的学习我们已经知道从海水中获得食盐的方法 【生】蒸发结晶 【师】对，得到的食盐含有不溶性杂质和可溶性杂质，要得到较纯净的食盐就需要通过一些方法，这就牵涉到物质的除杂与分离。今天我们一起来探讨有关“物质的除杂和分离”。 【师】展示学习目标 学习目标为： 1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质； 2、知道“除杂”和“分离”的区别及联系； 3、学会解两类题的一般方法。 二、引导自学： 1、自学指导：（投影） 请同学们联系单质、氧化物、酸、碱、盐的性质，认真分析题中条件，寻找解题的思路和方法，5分钟内比谁能完成“随堂练习第1题” 【投影】随堂练习 用适当的方法或试剂除去括号内的杂质（能用方程式表示的用方程式表示） （1）N2(O2) ， （2）CO(CO2) ， （3）Cu(Fe) ， （4）NaCl(CaCO3) ， （5）KNO3(NaCl) ， （6）ZnSO4溶液 (CuSO4) ， （7）NaCl溶液(Na2CO3) ， （8）KNO3溶液(CuSO4) 。 【投影】提醒学生物质除杂的原则 ①不增加新杂质 ②不减少主要物质的量 ③ 易分离 2、学生自学，老师巡视 3、检查、点拨 【投影】学生的练习，纠错 【师】补充：除去括号内的杂质： （1）CO2 (CO) （2）NaOH溶液(Na2CO3) （3）NaCl (KNO3) 【生】讨论，回答 【师】分析讨论：（1）物质除杂的类型有哪些？ （2）物质除杂的方法有哪些？ 【生】讨论，回答 【归纳小结】1、物质除杂的类型主要有三种：气体除杂、液体除杂、固体除杂 2、物质除杂的方法可分为：“物理方法”、“化学方法”， 化学方法中可分为（1）沉淀法（2）化气法（3）溶解法（4）吸收法（5）转化法 【师】补充：其他方法：加热法(或煅烧法)等 如：NaCl（NH4HCO3） 三、引导自学： 1、自学指导（投影） 请结合“除杂”的方法，认真分析“随堂练习2、3” 三题。注意与“除杂”的区别。4分钟内完成这两题，比一比谁完成得既对又快！ 2、学生练习，老师巡视 【投影】随堂练习 下列所用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） A.CaO(CaCO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B.CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 某学习兴趣小组设计分离NaCl、CaCl2两种固体混合物方案如下： ① 将固体混合物加水溶解，向溶液中加入过量的Na2CO3溶液， ② 待反应完全后，经操作A后得到白色沉淀和滤液 ③ 向白色沉淀中加稀盐酸至不再产生气泡，蒸发，得到CaCl2固体 ④ 将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体 （1）操作A是 （2）蒸发溶液需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、烧杯、酒精灯，还需要 。 （3）某同学提出滤液中还含有过量的Na2CO3溶液，应加入 至过量，再蒸发结晶才得到纯净的NaCl固体。 四、检查、点拨： 【生】分析选项原因 【师】引导归纳“除杂”与“分离”的区别和联系 【投影】“除杂”与“分离”的区别： “除杂”：只保留被提纯的物质