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高三化学调考前复习—选择题部分(3)（2013.1.17） 班级 姓名 座号 七、化学平衡 1．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是．充入大量CO2气体可提高H2的转化率．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 C．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 3在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是： A．KSCN 　　　　B．K2SO4 　　　　　C．NaOH 　　　　　　D．FeCl3 ．德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效D．当断裂3mol H-H键mol N-H键时，达到化学平衡右下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H ＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂下列说法中，正确的是 A．KW随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H0、△S0　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 ．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+yz?????????????? B．A的体积分数下降 C．B的转化率降低????????? D．C的体积分数 8．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 1．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 A．两个电极铜片上都发生氧化反应 B．锌片是原电池的负极 C．石墨是电解池的阴极 D．两个蕃茄都形成原电池装置 ． 3．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是 A．图2装置将化学能转化为电能 B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2 C．图1装置中的铁电极发生氧化反应 ．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 如图所示，a、b、