初高中衔接班第一讲：氧化还原反应.doc

初高中衔接班第一讲：氧化还原反应 一、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑： 例．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2 C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D． 二、氧化还原反应的概念 1.基本概念 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 氧化的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物 还原的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质如H2、C、Si等③较低态的化合物CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 练习1、MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋2H2O＋Cl2↑还原剂 还原产物 。 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑氧化剂 ，氧化产物 。金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2?＋?bCl2?＋?cC?aTiCl4?＋?cCO ……反应① TiCl4?＋2Mg??Ti?＋?2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（ ） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； A．①②④ B．②④ C．④ D．②CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为： CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ） A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ） A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 黑火药的爆炸反应为：，其中被还原的元素是 ( ) AN B．C C．N和S DN和C．．．CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2 三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序判断一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动顺序判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 根据氧化还原反应发生的规律判断氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原