化学平衡的计算的技巧.docxVIP

化学平衡的计算的技巧1、平衡“三段式”法根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后依据已知条件建立方程式而求解的方法。此方法是解决化学平衡计算问题的基本方法。例1.在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为A．20% B．25% C．30% D．40%［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意： N2 + 3H2 2NH3 起始: a b 0 转化: x 3x 2x 平衡: a-x b-3x 2x a+b=100 a+b=1.25 (a+b-2x) 28a+2b=15.5(a+b-2x)解之得:x=10mol a=40mol b=60mol则平衡时，N2转化的百分率为:(10/40)x100%=25% 选B2、 差量法依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。差量法在解此类题中是一种常用的方法。例2、某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g) 2B(g)+ C(g)， 若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为A．60% B．50% C．70% D．40%?［解析］在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2molx20%=0.4 mol。设：反应消耗A、生成B、C的物质的量分别为x、y、z 2A(g) 2B(g) + C(g) 增加n x=0.8mol y=0.8mol z=0.4mol 0.4mol则平衡时A的体积分数为：[（2-0.8）/(2+0.4)] x100%=50%3、等效平衡法“等效平衡法”也是解决平衡计算问题的一种重要的方法。等效平衡即在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同一物质的含量相同。包括以下两种类型：①恒温恒容的等效平衡(1)对于反应前后气体体积改变的反应，若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。(2)对于反应前后气体体积不变的反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。②恒温恒压的等效平衡若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。?例3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)， 若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是　A．2mol C　B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）　C．1mol B和1 mol C　D．2mol A、3mol B和3mol C［解析］本题是等效平衡思想的应用，还涉及定容下充入稀有气体，以及体积分数含义的问题，有一定难度。A、B选项中B、A两种气体的物质的量之比为 1: 2，小于题目中的2:2，平衡左移； C选项相当于只加入了5/3molB和2/3molA作为起始，原平衡右移；D选项相当于只加入了4molA 和4molB作为起始，相当于原平衡不移动。答案：AB。