强弱电解质、离子反应及方程式书写(上课).ppt

(3) 离子反应方程式的意义： 离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 例3： 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1．H++OH- ==H2O 2、Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ HCl+NaOH=NaCl+H2O HNO3+KOH=KNO3+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2 ↓ +K2SO4 注意：强酸+强碱=可溶盐+H2O 试写出Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式？？ （3）离子方程式的意义：【练习】 能用“CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O”表示的化学方程式是（ ） A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O B.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O D.Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O AD [练习] 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中； 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体； CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O CaCO3+2CH3COOH =Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2O Zn+2H+ =Zn2++H2↑ Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+H2O △ 一、写出下列反应的离子方程式 （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应 （7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钡溶液 （8）氢氧化铜和稀盐酸反应 练习： 二、试判断下列反应的离子方程式的正误 1、碳酸钙与盐酸反应 2、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 3、NaHCO3与盐酸反应 4、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应 5、铁与稀硫酸反应 6、石灰石溶于硝酸： CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑ 7、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HSO4－ + OH－= H2O + SO42－ 8、稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+==Cu2++H2↑ 9、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ==H2O 10、盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2O Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO42- =BaSO4↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Fe+2H+=Fe3++H2↑ 练习： 判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 　 【 　 】 2.氯化钡溶液中加稀硫酸： BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl- 【 　 】 3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： Ca2++CO2+H2O=CaCO3 ↓ +2H+ 【 　 】 能力提升 正确 错误 错误 【练习】分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式： 强调：酸式盐的电离： 强酸酸式盐：KHSO4 ＝ K+ + H+ + SO42－ 弱酸酸式盐：NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3－ 微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。 H++OH-=H2O; HCO3-+OH-=H2O+CO32- 注：①微溶物——氢氧化钙 反应物 澄清溶液写离子 悬浊液写化学式 生成物一律写沉淀。 例：①二氧化碳通入澄清石灰水 ②石灰乳跟碳酸钠溶液反应 能力提升---问题探讨？？？ 书写下列离子方程式： （1）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳 （2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 （5）硫酸氢