强酸与弱酸的比较.ppt

1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)(　　) A．适当升高温度　　　　　　 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 BD 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2　　　　　 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 　C 3、下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 D 4．有关电离平衡的理解不正确的是(　　) A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 A BD 【思考】一元强酸与一元弱酸的比较 1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L) c(H+)/ mol/L pH 中和NaOH能力 与锌反应速率 与锌反应产生氢气的量 盐酸 醋酸 0.1mol/L 小于0.1mol/L 1 ＞1 较快 较慢 相同 中和NaOH量相同 2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2) c(酸)/ mol/L 稀释到100倍 pH 中和NaOH能力 与锌反应速率 与锌反应产生氢气量 盐酸 醋酸 0.01 ＞0.01 4 2＜pH＜4 中和NaOH 0.001 mol 中和NaOH大于 0.001 mol 开始时速率相同，后来醋酸反应速率快 少 多 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　) A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001 mol·L－1 D ▲2、证明弱酸或弱碱的方法 ①溶液浓度与离子浓度（pH）关系 ②盐溶液的pH ③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液导电性强弱、与Zn反应开始的速率 ④与等pH强酸或强碱比较 例：pH都是3的盐酸和醋酸 利用电离平衡的影响因素 利用电离程度的不同—— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH) 中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 ＜＜ 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) ＞＞ V(醋酸) 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 ＜＜ 醋酸 升温，看溶液离子浓度的改变 加水稀释相同倍数后测pH 稀释到相同pH后看所需水的体积 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化 加Zn粉看过程的反应速率 8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(　　) A．H＋的物质的量 B．电离程度 C．中和时所需氢氧化钠的量 D．醋酸的物质的量 　AB 10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用、=、 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定 a＝b＝c a＝b＜c a＝b＜c Page ? * 1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O点导电能力为0的理由 是____________________ (2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是________ (3)a、b、c三点醋酸的电离 程度最大的是______ ⑷要使c点c(CH3COO— )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（ ） A．加热 B．加NaOH固体 C．加水 D．加固体CH3COONa