81弱电解质的电离.ppt

结束放映 返回目录 板块导航 抓住重点 突破考点 揭秘考向 布置作业 获取详细资料请浏览： 第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离 υ t υ υ 电离 结合 平衡 电离平衡 CH3COOH H++CH3COO- υ电离 =υ结合≠0 外界条件对电离平衡的影响 抓住3个高考重点 突破1个高考难点 规避1个高考易错点 揭秘2个高考考向 强弱电解质的性质比较及多角度判定 第1讲 弱电解质的电离 1.电解质的强弱 2.弱电解质的电离平衡 3.电离常数 1.强弱电解质的性质及判定 2.影响弱电解质的电离平衡的因素 动画展台 动画 1.醋酸的电离平衡 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为____________________。 (2)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：_________________________________ ， _______________________________。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式： _____________________________________。 1.抓住重点 一、电解质的强弱 1．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物。弱电解质主要是某些____化合物。 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 全部 部分 强酸 大多数盐 强碱 水 弱碱 弱酸 离子 共价 共价 (3)酸式盐 ①强酸的酸式盐，如： 。 ②弱酸的酸式盐，如： ， (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示　(1)不一定。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。 强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 提示　强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 1.抓住重点 二、弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和________________的速率相等的状态。 2．电离平衡的特征 电离成离子 离子结合成分子 浓度保持不变 1.抓住重点 ____温度、加水稀释、____c(AB)、_____c(A-)或c(B-) 平衡右移 ____温度、____c(A-)或c(B-) 、_____c(AB) 平衡左移 稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 提示　对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小，c(OH－)增大。 三、电离常数 1．表达式 Ka＝ ____________________ 对一元弱酸HA：HA H＋＋A－ 对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－　 Kb＝ _____________________ 3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：AB A＋＋B－ 减小 增大 降低 减小 增大 升高 1.抓住重点 2．特点 (1)电离常数只与____有关，升温，K值_____。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 3．意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？ 提示　电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。 温度 增大 1.抓住重点 1.抓住重