2013年中考科学复习练习 第20讲 金属 浙教版.doc

2013年中考科学复习练习 第20讲 金属 浙教版 一、选择题 (2012·成都)下列有关金属的说法错误的是(　　) 常温下金属均为固态 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易 D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 解析　合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故选项B正确；铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈；故选项C正确；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项D正确。 答案　A (2012·资阳)关于钢铁及制品的说法错误的是(　　) 含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe＋3CO＋3CO C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈 解析　金属与酸反应生成氢气时，金属必须是排在氢前面的金属，不能是所有金属。 答案　C (2012·杭州)某学生将锌粒放入CuSO溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是(　　) 产生的气体可能是H B．产生的气体可能是CO C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 溶液的pH可能小于7 解析　反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳。 答案　B (2012·义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO＋R(NO)3，有关该反应的说法正确的是(　　) 反应后溶液质量一定增加 该金属可能是铁 的活泼性比Ag弱 表面有固体析出 解析　R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO＋R(NO)3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化；由R与硝酸银溶液反应的生成物RNO3)3，R在化合物中的化合价为＋3价，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，故该金属不可能是铁；由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强。 答案　D (2012·揭阳)为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是(　　) 将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸 将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸 将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO溶液中 将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO溶液中 解析　A方案根据锌能与稀硫酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；B方案根据铁能与稀硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；C方案根据Zn、Fe两金属都能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 答案　D (2012·济南)在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO与Cu(NO)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是(　　) 滤液中一定没有银离子 滤渣中一定含有金属单质M 滤渣中一定含有单质铜 加入的金属M可能是单质铁 解析　根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣内存在着能与稀盐酸反应的活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液中银离子和铜离子已被完全置换出来，故滤液中一定没有银离子，滤渣中一定含有金属铜；铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故D结论错误。 答案　D 小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸(　　) C．①②③④ D．②③ 解析　探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以按照中间金属两边盐或两边金属中间盐的思路进行设计即可。 答案　A为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(　　) 车架表面喷涂油漆 钢圈表面镀防护金属 链条表 D．露天放置，日晒雨淋 解析　金属生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。防止金属生锈的方法有：保持金属表面干燥洁净；在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属，使用不锈钢金属等。 答案　D (2012·淮安)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是 (　　) 青铜属于纯净物 青铜属于金属材料 青铜的硬度比铜大 青铜耐腐蚀，易铸造成形 解析　由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物。 答案　A 二、非选择题 防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。 (1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和水