微粒间的相互作用公开课.ppt

元素周期表有112种元素，它们在形成物质过程中，为什么原子间按一定数目比结合？是什么将它们结合在一起？ 例1、下列说法正确的是： A .物质中原子或离子之间存在的相互作用——化学键 B.化学键包括离子键、共价键、氢键、范德华力 C. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的强烈的静电作用 D.共价键就是相邻原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注：1、直接相邻 2、强烈 化学键的分类： 离子键 以氯化钠的形成过程为例 分析离子键的形成过程。 [例2]、在①H2、②CaCl2、③H2O、④Na2O ⑤H2O2、⑥ Na2CO3、 ⑦NH4Cl、 ⑧NH4NO3⑨Na2O2、⑩HCl 这些物质中： 含有离子键的是: 属于离子化合物的是： 常温下上述物质属于离子晶体是： 【巩固练习】 1. 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 离子化合物溶于水或熔化时,离子化合物电离成自由移动的离子，离子键被破坏。 2、下列说法中正确的是： A. 在离子化合物中一定含有离子键 B. 非金属元素不可能形成离子化合物 C. 金属原子与非金属原子之间一定能形成离子键 D. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 [练习3] ⑴ 用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程： （2）用电子式表示硫化钾的形成过程 注意： 箭号左方相同的微粒（原子）可以合并， 箭号右方相同的微粒（离子）不可以合并。 原子团的电子式 【备用模拟试题】 一、选择题： 1. 下列不是离子化合物的是 A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NaNO3 2. 下列化合物电子式书写正确的是 3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 NaCl B. LiCI C. NaF D. CsI 二、填空： 5. 用电子式表示。 ①氮原子___________________ ②硫离子___________________ ③氯化镁的形成过程 6. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过_______键结合的。 ?  2. 下列关于离子化合物的叙述正确的是A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 1. 下列物质中有氧离子存在的是 A.H2O B. CaO C. KClO D. KOH 3. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是 A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF 4. 下列叙述错误的是 A. 钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强 B. 在NaCl中，除 氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用 C. 任何化学键，在形成过程中，都必须有电子得失 D. Na和Cl反应生成NaCl后，能量降低 ［练习］1、下列说法正确的是： A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ?2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A. 10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ??5、已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题： （1）氮化钠属于 化合物。 （2）比较离子半径： 。 （3）Na3N与水反应的方程式： 。 (4)该反应属于 反应。 * 导入 第三单元 微粒间的相互作用 CD A、离子键 B、共价键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-