微观之间的相互作用ppt.ppt

一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用 分子间作用力 【问题探究一】 干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？ 一、分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力 1、概念 【问题探究二】 干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？ 2、分子间作用力的特点 1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用范围小 3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的 影响的性质 作用力强弱 作用范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 原子或离子之间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与分子间作用力的比较 * * 第二单元 微粒之间的相互作用 第一课时 专题1 微观结构与物质的多样性 已知:使水汽化,只要加热到100℃便可; 但要使水分子分解成H2和O2，需要加热 到2200℃，而且分解率还很低。 这说明水分子之间以及水分子里3个原子间存在着某种相互作用力 在水分子 H2O分子与H2O分子之间相互作用比较弱 O原子与H原子之间相互作用比较强烈 （H－O－H） 分子间作用力 化学键 A、离子键 B、共价键 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类： 不稳定 二、离子键 Na+ Cl－ e— 稳定 以NaCl形成过程为例 思考: 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用； 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键----离子键 2、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子 核间的相互排斥作用。 静电作用：引力和斥力 定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 做离子键 1、成键微粒：阴 阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物 二、离子键 思考 哪些物质能形成离子键？ （ 1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 （2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 （3）、 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。 4、成键类型： 下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。 正确 D 课堂练习 三、电子式 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· （1）、原子的电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。 常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： (2)阳离子的电子式： (3)阴离子的电子式: （4）、离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： [ 练习1] 写出下列微粒的电子式： 第二课时 第二单元 微粒之间的相互作用 专题1 微观结构与物质的多样性 H原子 H原子 ＋ ＋ ＋ ＋ H2 四、共价键 以H2为例 原子间通过共用电子