11物质的量 气体摩尔体积.ppt

第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 结束放映 返回目录 板块导航 抓住重点 突破考点 揭秘考向 布置作业 获取详细资料请浏览： 12克12C 6.02×1023个12C n = 1mol 以物质的量为核心的多角度计算 抓住2个高考重点 突破2个高考难点 规避1个高考易错点 揭秘3个高考考向 1.有关阿伏加德罗常数(NA)的计算及正误判断 2.阿伏加德罗定律的应用 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 1.物质的量 2.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1.对阿伏加德罗常的考查 2.气体摩尔体积 3.以物质的量为中心的多角度计算的考查 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系可总结为“一种关系” 请阅读创新设计 名师助学 助记助学 要点强调 物质的量 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为__，单位是_____(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有_______________个微粒。用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。 阿伏加德罗常数 _____ kg C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：___，单位：______，数值约为6.02×1023，表达式： (N代表微粒个数)。 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：__，单位：_______；数值等于该粒子的____________________，表达式 。 1． 2． 3． 一、 摩尔 阿伏加德罗常数 n 0.012 NA mol－1 M g·mol－1 相对分子(或原子)质量 1.抓住重点 物质的量 注意NA的基准，单位，各个物理量所表示的含义。 助记助学 在运用气体摩尔体积进行有关计算时要注意2点： 1.状态：气体 2.只有在标况下 Vm= 22.4L·mol－1 气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位_________的气体所占的体积，符号为____。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为___，压强为_______)约为___________。 (4)计算公式： 。 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1． (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_____和_____。 阿伏加德罗定律 在相同的____和____下，相同体积的 任何气体都含有_________________。 2． 温度 物质的量 Vm 0℃ 101kPa 22.4L·mol－1 压强 温度 压强 相同数目的分子 1.抓住重点 要点强调 对于任何气体，“温度、压强、体积和分子数”中任何三个量相同的情况下都可得出另一个量相同。 阅读“名师助学”、“思维驱动”及“状元笔记”，你又有哪些新的收获！ 1.抓住重点 思维模型 审题 分析 判断 考点1 有关阿伏加德罗常数(NA)的计算及正误判断 2.突破考点 注意关键字词，熟悉常见陷阱 联想所学的相关知识 将各种量先转化为物质的量 以物质的量为中心进行计算 逐项分析，做出判断 4、将0.1molNa2CO3溶于水配成溶液，则溶液中含CO 的个数为0.1NA。( ) 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式： 方式1 气体摩尔体积的状况 方式2 物质的聚集状态 方式3 物质的微观结构 方式4 电解质溶液 方式5 氧化还原反应的电子转移数目 方式6 可逆反应不能进行到底 小试身手 1、常温常压下，11.2LCO2气体含氧原子的个数为NA。（ ） 2、标准状况下，1.12LH2O含氢原子的个数为0.1NA。（ ） 3、常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键。( ) 6、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NA 。 （ ） 5、0.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.1NA个电子。( ) 2.突破考点 × × √ × √ × 【典例1】 (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)。 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，