第14讲 离子反应.doc

离子反应 【知识要点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、强、弱电解质的本质； 3、写常见的电离方程式； 4、离子反应和离子方程式的含义； 5、离子方程式的书写方法； 6、离子方程式的离子2－ 、SO42－ 、H＋ 、Na＋ C.Fe3＋ 、Cu2＋ 、SO42－ 、OH－ D.Cu2＋ 、Fe 2＋、SO42－ 、NO3－ 例2、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32 C.MnO4－ 、Fe2＋ 、Na＋ 、SO42－ D.Na＋ 、NO3－、K＋ 、SO42－ 例3、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A.Na＋ 、K＋ 、CO32－、SO42－ B.Cu2＋ 、SO42－ 、HCO3－ 、Na＋ C.Cu2＋ 、SO42－ 、NO3－ 、Fe3＋ D.OH－、Na＋ 、Mg2＋ SO42－ 【经典练习】 １、写出离子方程式： 盐酸与氢氧化镁 磷酸与氢氧化钠溶液 碳酸钠与盐酸 碳酸钾与盐酸 CO2通入澄清石灰水中 碳酸钙与盐酸 ２、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是 （ ） A、盐酸和氢氧化钡的反应 B、硝酸和氢氧化镁的反应 C、硫酸与氢氧化钡的反应 D、盐酸和氨水的反应 ３、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（ ） A、2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl- B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C、2Fe3+ + S2- = 2Fe + S↓ D、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ４、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ） A、H++OH-=H2O B、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ C、Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O D、CO32-+2H+=H2O+CO2 ５、离子反应的应用：分别列举出如下要求的离子反应： ①离子和离子 ②“原子”和离子 ③分子和离子 离子反应的本质是 离子反应的条件（离子不能在同一溶液中大量共存的条件） 列举实例： ①生成难溶物或微溶物： ②生成气体或挥发性物质： ③生成能电离物质： ④离子间发生 反应，如氧化性离子（Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-）因在溶液中发生 反应而不能 。 ⑤形成络合物：如CuSO4+2NH3·H2O（少量）= ↓（蓝色） + Cu（OH）2 +4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2（深蓝色溶液）+4H2O 即： Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ 所以Cu2+与NH3不能 。 ６、下列离子方程式正确的是 （ ） A、氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O＋CH3COOH NH4＋＋CH3COO－＋H2O B、金属钠与水的反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑ C、石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O D、氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－== H2O ７、下列离子方程式正确的是： （ ） A、过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－==HCO3－ B、过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2==CO32－＋H2O C、氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋== H2O D、小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－== CO2↑＋H2O＋SO42－ ８、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，离子方程式正确的是： （ ） A、Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ B、2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－== BaSO4↓＋2 H2O C、H＋＋OH－== H2O D、H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O ９、下列离子方程式正确的是： （ ） A、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO B、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2==NH4＋＋HSO3－ C、硝酸铁溶液中加少量的氨水Fe3＋＋3 NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3 N