第10讲 氧化还原反应.doc

氧化还原反应 【知识要点】 巩固初中化学四种基本反应类型的知识； 在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应； 初步认识氧化剂、还原剂等概念；是非氧化还原反应的判断； 三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识； 学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应、还原反应； 熟悉常见的氧化剂、还原剂；初步学会判断氧化性、还原性强、弱； 学会判断归中反应和歧化反应；能够进行氧化还原反应的简单计算； 【典型例题】 一、氧化还反应基本概念 例1：CuO + H2 == Cu + H2O CuO在反应中 了氧，Cu元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，CuO是 剂。 H2 在反应中 了氧，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应， H2 是 剂。 例2：2Na + Cl2 == 2NaCl Na在反应中 电子，Na元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Na是 剂。 Cl2在反应中 电子，Cl元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。 例3：H2 + Cl2 == 2HCl 在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于H，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，H2是 剂。 在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于Cl，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。 结论：氧化还原的实质是 ；现象是 。 几个不一定： ①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 ②元素从化合态变为游离态，不一定被还原 ③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强 ④化合价正价高，不一定氧化性强 ⑤失电子难，得电子不一定容易 ⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性 【同步练习】 1、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ） A、Na2O2 B、S2- C、KMnO4 D、Al 2、在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（ ） A、KMnO4 B、HCl C、KCl D、Cl2 二、氧化还反应的判断和表示 例：下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 【同步练习】 1．指出下列反应中哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系： Fe2O3 +3CO == 2Fe + CO2 2KClO3 ===2KCl + 3O2↑ HgS + O2 ==Hg +SO2 2．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物 C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 氧化还原反应五规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例：下列反应X+2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是 （ ） A、X被氧化，Y是氧化剂 B、Y被还原，X是氧化剂 C、X是还原剂，Y被氧化 D、Y被还原，X2+是氧化产物 （二）性质强弱的规律 依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律： 氧化剂（反应物）的氧化性 氧化产物（产物）的氧化性； 还原剂（反应物）的还原性 还原产物（产物）的还原性； 例：根据下列离子反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ，判断有关分子或离子的性质： 氧化性： ＞ ； 还原性： ＞ ； 【同步练习】 1．根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2