必修二化学键(1至3课时).ppt

化学键（第1课时） 1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。 化学键（第2课时） 化学键之练习 化学键（第3课时） 碘 ＋ → 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 I · ·· ·· ： I I ·· ·· ： ·· ·· ： ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ I · ·· ·· ： 必修2第一章第三节 一、化学键 1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即相邻原子间强烈的相互作用。 2、分类： 离子键 共价键 非极性共价键 极性共价键 【提问】 请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例） 化学反应的实质： 旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 ·· ·· Cl2 Cl· + Cl· ·· ·· ·· ·· H2 H + H × × H + Cl· H Cl · ·· ·· ·· ·· ·· ·· × × 化学反应 断裂的键 生成的键 2H2+O2==2H20 H2+Cl2==2HCl N2+3H2===2NH3 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键 氢氯键 氢氮键 点燃 点燃 高温高压 催化剂 注意：1.离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键； 2.某些共价化合物溶于水时会可能破坏共价键或破坏部分共价键也可能不会破坏共价键； 3.非金属单质、共价化合物汽化时不破坏共价键。 判断: 下列说法中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价化合物 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 练习： 1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A、H2O C、CCl4 Ｂ、NH3 Ｄ、CO2、 C、Ｄ 2、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，既不存在离子键也不存在共价键的是 。 ② ③ ⑤ ④ ① 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：( ) A、K B、Ca C、O D、Ne C 4、下列说法正确的是（ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键 B 5、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键 C 6、下列说法正确的是 （ ） A、化学键只存在于分子之间 B、化学键只存在于离子之间 C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用 C 二、分子间作用力和氢键 1 、分子间作用力 定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 特点 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只