122分子结构与性质.ppt

结束放映 返回目录 板块导航 抓住重点 突破考点 揭秘考向 布置作业 获取详细资料请浏览： 第十二章 《物质结构与性质》选修 第2讲 分子结构与性质 不同微粒间相互作用的比较 抓住4个高考重点 突破1个高考难点 规避1个高考易错点 揭秘2个高考考向 第2讲 分子结构与性质 杂化轨道的类型与常见分子的立体构型 1.共价键 2.分子的立体构型与性质 3.配合物的组成、结构、性质 4.分子间作用力与物质性质 1.共价键与分子立体构型 2.分子间力、氢键与物质性质 动画展台 动画 1.碳原子sp3的杂化与甲烷的结构 2.碳原子sp2的杂化与乙烯的结构 3.碳原子sp的杂化与乙炔的结构 1.抓住重点 一、共价键 1．共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成 (电子云的 )。其特征是共价键具有 和 。 分类依据 类型 形成共价键的原子 轨道重叠方式 _键 电子云“_______”重叠 _键 电子云“______”重叠 2．共价键的类型 σ π 头碰头 肩并肩 方向性 饱和性 共用电子对 重叠 分类依据 类型 形成共价键的电子对是否偏移 ____键 共用电子对发生____ ______键 共用电子对不发生____ 原子间共用 电子对的数目 __键 原子间有____共用电子对 ___键 原子间有____共用电子对 __键 原子间有____共用电子对 极性 非极性 单 双 三 偏移 偏移 一对 两对 三对 1.抓住重点 (1)键能： 原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能 ，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的 ，键长越短，往往键能 ，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过 的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述 的重要参数。 怎样判断化学键的类型和数目？ 提示　(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 气态基态 越大 核间距 越大 分子立体结构 3.键参数 2 1.抓住重点 二、分子的立体构型与性质 1．杂化轨道理论 (1)概念：在外界条件的影响下，原子内部 的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。 杂化 类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 立体构型 实例 sp __ _____ _______ ______ sp2 __ _____ _________ _____ sp3 __ _______ ________ _____ 2 3 4 180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 四面体形 BeCl2 BF3 CH4 能量相近 1.抓住重点 “三点说明” “一个关系”—— 键参数与分子极性的关系 “一个模型”—— 价层电子对互斥模型 请阅读创新设计 名师助学 助记助学 能量相近的原子轨道才能杂化；要掌握常见的杂化类型。 要点强调 2.分子的极性 根据中心原子最外层电子是否可以判断分子的极性？ 提示　分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。 重合 不重合 对称 不对称 1.抓住重点 三、配合物的组成、结构、性质 2．组成 外界 内界 中心原子 配位数 配位体 3．形成条件 中心原子有 配位体可提供孤对电子 空轨道 由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 结合而成的化合物。 1．概念： 配位键 1.抓住重点 3．空间结构 配位数是2时： ，如[Ag(NH3)2]+ 配位数是3时： ，如[HgI3]+ 配位数是4时： 配位数 四面体，如[ZnCl4]2－ 平面正方形，如[PtCl4]2－ 5．配合物的结构和性质 电离方程式[Zn(NH3)4]SO4=== 。 [