第20讲 研究物质性质的方法和程序.doc

第2节 研究物质性质的方法和程序 【知识要点】 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质常用的方法有观察法、实验法、分类法和比较法等四种。 1．观察法 （1）观察法的含义：观察，即仔细看客观事物或现象。它是一种有计划、有目的地使用感官司考查研究对象的 （2）观察的行动。 ①感观的表现动物：a.直接用感官观察，主要是看、闻、听、摸。这样观察的灵敏度较低；b．通过仪器间接观察。这样观察的灵敏度较高。 ②大脑的思维活动：a.观察要有明确而具体的目的和计划；b.要积极地进行思考，及时贮存和处理通过感观所搜集的信息；c.要对观察到的现象进行分析和综合。 2．实验法 （1）实验法的含义：实剑，即为了检验某种科学理论或假设而进行的某种操作或从事的某种活动．在研究物理性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测和探究物质未知的性质． （2）应用实验法的注意事项：①由于实验是人为地再现物质的变化过程，因此要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下，有时会发生不同的反应．②在进行研究物质性质的实验前，要明确实鸡验的目的、要求、实验用品和实验步骤等．③实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要写好实验报告，并对实验结果进行分析． 例如：比较金属钠与氧气在常温下和加热条件下的反应情况． ①将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应． ②将金属钠放在石棉网上加热（如图），使其跟氧气反应． ③实验记录： 实验内容 实验现象 实验结论 金属钠 在空气 中放置 钠的表面由银白 色变为暗灰色， 失去了金属光泽 在常温下，钠跟空气中的氧气 反应生成氧化钠． ===== 同样是钠跟氧气的反应， 温度不同，产物不同． 在实验中，只因条件的 不同，也可能导致实验 结果的不同 在空气 中加热 金属钠 钠先熔化后燃烧， 燃烧伴有黄色火 焰，产生淡黄色 固体 在加热的条件下，钠跟空气中 的氧气反应生成过氧化钠 ===== 3．分类、比较法 物质的种类有许许多多，而我们不可能一种一种地研究，而只能一类一类地研究．也只能用分类、比较的方法，去发现物质的通性与特性，去发现物质间的内在联系和规律． 二、金属钠的性质：物理性质、化学性质——跟氧气反应，跟水反应 1．金属钠的物理性质 （1）白：银白色、有金属光泽的固体； （2）轻：密度小，，比水的密度小； （3）低：熔点和沸点低，熔点，沸点； （4）小：硬度小，可以用小刀切割； （5）导：钠是热和电的良导体． 2．金属钠的化学性质 （1）钠与水的反应：===== （2）钠与氧气的反应： 钠在空气中缓缓氧化：=====（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：=====（淡黄色固体） （3）钠与酸的反应： （4）钠和盐的反应 三、研究物质性质的基本程序 四、氯气的性质——物理性质和化学性质 1．氯气的物理性质 氯气的物理性质概括为：（1）氯气是黄绿色的气体；氯气的密度比空气大；能溶于水．（2）有刺激性气味的气体；氯气有毒． 2．氯气的化学性质 （1）氯气与金属的反应：===== ===== =====（产生大量白烟） （2）氯气与非金属的反应： ===== （3）氯气与水的反应：=====（次氯酸） 次氯酸不稳定，见光易分解：===== （4）氯气与碱的反应：===== ===== 3．漂白粉的的备和作用 ===== ===== =====（过量） 【典型例题】 例1．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，你能观察到哪些现象？ 例2．将一小块钠投入盛有50mL溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ） A、钠熔成小球并在液面上四处游动 B、有气体生成 C、有红色固体生成 D、有蓝色沉淀和少量黑色固体产生 例3．已知煤油的密度是0．8g?，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ） A、小于0．8 B、大于1．0g? C、介于0．8-1.01．0g? D、无法推测 例4．将钠投入下列溶液中，