第13讲电解质.doc

第二节 电解质 【知识要点】 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 以化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为电解质和非电解质。 电解质：在水溶液里和熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都属于电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖和乙醇是常见的非电解质。 2．电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融 状态下能够导电的 化合物 都是化合物 一定条件下能电 离产生离子 ， ， 非电解质 在水溶液里或熔融 状态下都不导电的 化合物 不能电离，不能 导电 蔗糖，酒精 二、电解质的电离 1．电离 酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 2．酸、碱、盐的电离 （1）酸、碱、盐的溶液导电的原因：酸、碱、盐均属于电解质，其溶于水后能够电离出自由移动的离子，在电场作用下会发生定向移动而形成电流。 （2）从电离角度认识酸、碱、盐 3．强电解质和弱电解质 （1）概念 强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。如等。 弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质。如等。 4．电离方程式 （1）电离方程式是指表示电解质电离的方程式。 （2）对电离方程式的书写，应注意以下问题： ①强电解质：完全电离，用“====”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 ③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分再电离。 ④活泼金属的氧化物在此熔化状态下也可以电离。 三、离子反应和离子方程式 1．离子反应 （1）离子反应指有离子参加的化学反应。 （2）溶液中常见的离子反应包括两种类型： ①离子互换的非氧化还原反应。 ②离子间的氧化还原反应。 （3）离子反应发生的条件 2．离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式； （2）离子方程式与化学方程式的区别和联系； （3）离子方程式的书写步骤 （4）书写离子方程式应注意的问题 【典型例题】 1．下列物质中，属于强电解质的是 （均填序号）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 ①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气；水 2．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A、铁跟稀盐酸反应： B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C、通入澄清石灰水中： D、溶液中加入盐酸： 3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A、 B、 B、 D、 4．检验时所用的试剂为溶液和硝酸，硝酸的作用是（ ） A、防止的干扰 B、防止的干扰 C、生成硝酸根 D、防止的干扰 5．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 ①试剂 ，离子方程式 。 ②试剂 ，离子方程式 。 ③试剂 ，离子方程式 。 ④试剂 ，离子方程式 。 五年高考： 1．下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钙溶于醋酸 B、澄清石灰水加入盐酸 C、铜片加入稀硝酸中 D、小苏打溶液和甲酸混合 2．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A、 B、 C、 D、 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、铝片跟氢氧化钠溶液反应： B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： C、硫酸钙跟醋酸反应： D、铜片跟稀硝酸反应： 4．在pH=1，且含离子的溶液中还能大量存在的离子是（ ） A、 B、 C、 D、 5．下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A、溶液与溶液加足量稀 B、溶液与溶液加足量稀 C、溶液与溶液加足量稀 D、溶液与溶液加足量稀 6．已知某溶液中存在较多的，则溶液中还可能存在的离子组是（ ） A、 B、 C、 D、 7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、 B、 C、 D、 8