氧化还原反应(最终版).doc

第三课时 氧化还原反应 目的要求：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移 重点难点：1、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 2、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C＋O2 CO2 A＋B====AB 分解反应 CaCO3 CaO＋CO2↑ AB====A＋B 置换反应 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ A＋BC====AC＋B 复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD====AD＋CB 初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题。 写出下列化学反应 1、铜和氧气的反应_________________________________________ 2、氧化铜与氢气的反应__________________________________________ 3、铁与硫酸铜溶液的反应_____________________________________________ 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应______________________________________________ 5、碳酸钙的分解反应______________________________________________ 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 2、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质——电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等） 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 口诀：升失氧,降得还,剂性正相反 判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 1、2 Na　+Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1、判断下列说法正确与否 ①、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 ②、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 2、判断下列反是否属于氧化还原反应？  ①、2CuO＋H2=====Cu＋H2O ②、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ ③、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO ④、2H2O2======2H2O＋O2↑ ⑤、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 二、氧化剂和还原剂 【问】1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质---