电离平衡部分高考题和练习.doc

2010各地高考题电离平衡部分 1．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．含大量Al3+的溶液中：、、、 D．含大量0H一的溶液中：、、、．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： C．O1 的硫酸铵溶液中： D．01的硫化钠溶液中： ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 ．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现：、2010海南）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 ．2010海南）已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgClAgI Ag2CrO4 B．AgCl Ag2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl ．2010海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 2010全国1）下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则ab B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH 7 C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0 D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11 10. （2010全国2） 在相同条件下，下列说法错误的是 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 11. （2010全国2） 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 12．2010新课标）把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． ．C．D． 2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 16．2010天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO－) ．2010天津）下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH 0使用