湖南省化学科新课离子键PPT课件资料.pptVIP

* * 离 子 键 醴陵市七中 : 杨斌 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· : : [ Cl ]- ·· ·· : : (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· : : [ Br ]- ·· ·· : : 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· : : Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· : ＋ ＋ → [ Br ]- ·· ·· : : [ Br ]- ·· ·· : : *