化学计量在试验中的应用2.docx

化学计量在实验中的应用2在涉及到气态物质时，测量体积和测量质量那个方便？我们能否根据气体的体积求算气体分子的物质的量，以及分子数目？类比质量，摩尔质量，物质的量之间的关系，我们要把体积和物质的量联系起来还需要一个怎样的量？摩尔体积不能查表，我们怎样知道一种气体的摩尔体积？气体摩尔体积定义：计算:0℃，101kPa时以下物质的摩尔体积:O2(密度为1.429g/L)H2(密度为0.0899g/L)N2(密度为1.25g/L)CO2(密度为1.964g/L)20℃时1mol以下物质的体积：Fe(密度为7.86g/cm3)Al(密度为2.70g/cm3)H2O(密度为1.0g/cm3)H2SO4(密度为18.4g/cm3)结论：1、2、3、为什么相同温度、压强下气体的摩尔体积相同？决定物质体积大小的因素：粒子大小决定的体积粒子数目决定的体积粒子间的距离影响气体分子间距离的因素：T、PN,P一定，T越大，分子间距越，体积越。N,T一定，P越大，分子间距越，体积越。结论：同温同压下，任何气体离子间的距离是；同温同压下，粒子数目相同的任何气体都具有体积。阿伏伽德罗定律内容：a.b.c.d.重新认识：相同条件下（T、P），1mol不同气体的体积；标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积，约为L;2mol任何气体的体积，约为L。……气体摩尔体积：定义：符号：单位：公式：影响因素：T、P标准状况下（）：Vm=通常状况下：25℃，101kPa，Vm=24.5L/mol 273℃，101kPa，Vm=44.8L/mol 0℃，101kPa，Vm=11.2L/mol标准状况下：n= 或V=例题：（1）标况下，16g O2的体积是多少？（2）标况下，33.6LNH3所含的电子数是多少？注意事项：1、气体摩尔体积适用的对象是，不适用于固体或液体。2、气体摩尔体积可以用于单一气体，也适用于混合气体（不起反应） 0.7molH2和0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为多少？标准状况下，11.2L的CO、CO2的总物质的量为。气体体积受温度、压强影响，在描述气体体积时必须指明条件（温度和压强）判断：通常状况下，11.2L H2的分子数为0.5NA（）标况下，22.4LH2O的分子数为NA（）5L氧气比4L氧气的质量多（）课后练习：1．决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目2. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同3.判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol（）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L（）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）选择题1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是（） A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少（二）、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温