高二化学周练(一).doc

高二化学周练（一） 1．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 3．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） A．A的转化率变 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a c＋d 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ） A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80% 6、符合图象的反应为（　　）。? Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）?Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）?Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）? Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是升高温度时，[B]／[C]的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A．B．C．D．全部 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) (A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 (D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 在一定条件下，反应x A＋YbzC达到平衡： （1）A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为； （2）A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是； （3）已知C是气体，且x＋yz，在增大压强时，平衡发生移动，则一定向（填正逆）反应方向移动； （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是（填放热或吸热）反应。达到新平衡后，该反应的平衡常数变（填大小）。 （1）420K时，发生反应的化学方程式为： ________________________________________ ， 若反应中消耗1mol Xe，则转移电子__ ____mol。 （2）600~800K时，会发生反应： XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热 △H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）， 理由是_____________________ 。 （3）900K时，容器中存在的组分有__________ _______。 13、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）