初三科学酸碱盐知识完整概括.doc

酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。 一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 一．酸及酸的通性 1 定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。 2.通性： 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 金属（碱性）氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 （4）在‘金属氧化物+酸→盐+水’中，凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外，它们为两性氧化物）? 酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。 1.氯化氢气体与盐酸区别： 组成上：? 氯化氢气体：只存在HCl分子。 盐酸溶液的成分：H+，Cl-－（无HCl分子，已全电离），H2O 2.浓盐酸性质： 色 态 挥发性 味 质量分数 腐蚀性 无 液 易挥发（白雾） 酸味 刺激性气味 37—38% 1.19 √ 注：① 工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈 ?黄色 。 ② 浓盐酸敞口放置久了，质量会 减轻 ， 质量分数会 减小 。 （二）硫酸（强酸） 1. 物理性质 颜色 态 挥发性 水溶性 = 无 粘稠，油状，液体 不易 浓H2SO4 98% 1.84g·cm－3 2. 浓H2SO4特性：吸水性、脱水性、腐蚀性。 3、浓H2SO4的稀释 沿、慢、拌 （三）硝酸（强酸） 1. 物理性质：具有挥发性（打开瓶盖，可见 ）；有刺激性气味； 2、化学特性：具有腐蚀性；硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中。与活泼金属反应是不放出氢气。 练习： 1、写出反应式 （1）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 （2）用胃舒平中和过多胃酸 。 （3）用盐酸检验氢氧化钠是否变质 （4）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和： 2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，判断下列各项是否正确： A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，该溶液呈酸性 B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，该溶液显酸性 C.