九年级人教版化学课件5-1质量守恒定律第二课时.ppt

第二课时 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 1、质量守恒定律： 关于质量守恒定律应注意的问题： 2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。 1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反 应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密 闭容器内进行。 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 2、化学反应前后质量守恒的原因 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 化合价 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 内容 内容 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 小结 小结 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 3、质量守恒定律的应用 1 解释化学反应事实 练习 2 推断反应物或生成物的组成元素 练习 3 推断出反应物或生成物的化学式 练习 4 根据质量守恒定律进行简单计算 练习 5 能力拓展 练习 1、 1 解释化学反应事实 1 钢铁生锈后质量增加，木材燃烧后变成灰质量减少，这两个变化是否符合质量守恒定律？ 2 镁条燃烧后，生成氧化镁的质量大于每条的质量。 例题：酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定含有的元素： 可能有的元素： C，H O 练习：1 天然气主要成分CH4充分燃烧后生成什么？ 2 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化硫和水，请你推测该物质的组成。 例题： A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化 学式，可为________。 AB2 练习： 1 O2+2SO2=2X， X的化学式为____ 。 SO3 2、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质量守恒定律，你认为X的化学式为________ O2 3、若N2 + O2 2A,则A的化学式_____ 放电 NO 例题：在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是_____克。 8 练习： 1 在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后， 生成12克C，则参加反应的B的质量是_______克。 2 将A、B各10克的混合物加热后，A全部参加了反应， 生成了克8C和4克D，那么参加反应的A和B的质量比 是 。 3、3克碳与 克的氧气恰好完全反应生成二氧化碳。 12-W 5：1 归纳 8 相关计算规律： 1/ 左右之和相等 ---- 质量守恒定律 2/ 上下之比相等 ---- 宏观质量比=微观质量比 三、质量守恒定律的应用 板书 （7）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成,各原子的个数比是_______,化学式为 ________ 某化合物 + O2 CO2 + H2O 点燃 4.6g 8.8g 5.4g 解: CO2中碳元素的质量 = 8.8g × ×100％ C CO2 12 44 = 8.8g × ×100％ = 2.4g H2O中氢元素的质量 = 5.4g × ×100％ 2H H2O = 5.4g × ×100％ 2 18 = 0.6g 该化合物中氧元素的质量 = 4.6g －2.4g－0.6g = 1.6g 碳、氢、氧 12 2.4g : : 1 0.6g 16 1.6g = 2:6:1 2:6:1 C2H6O 你能想出几种表示碳在氧气中燃烧生成二氧化碳这个反应的方法？试分析各种方法的优点和不足。 点燃 点燃 点燃 点燃 ①碳 + 氧气 二氧化碳 ② C + O2