初三化学酸碱.doc

酸碱 1、电离：像NaCl, HCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 2、电解质：在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液或熔融的状态下不能导电的化合物。 3、物质的分类： 酸 碱 电解质 盐 化合物 部分氧化物(Na2O, Al2O3) 纯净物 非电解质(乙醇，蔗糖，葡萄糖溶液) 物质 单质 混合物 4、酸：电离出的阳离子全部为H+的电解质为酸 碱：电离出的阴离子全部为OH－的电解质为碱 盐：能电离出酸根离子和金属离子的电解质为盐 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝 酚酞：遇酸不变色，遇碱变红 二、常见的酸 1、盐酸（HCl） 性质：无色，液态，易挥发 用途：重要的化工产品。用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 2、硫酸（H2SO4） 浓硫酸的性质：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，有脱水性。有吸水性。 用途：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。在实验室中常用作干燥剂（干燥酸性，中性气体）。 浓硫酸若粘到皮肤上，先用抹布擦去，然后用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、其它酸 硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH），碳酸（H2CO3） 3、浓硫酸的稀释 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水倒进浓硫酸中） 三、酸的化学性质 1、遇指示剂发生变化 2、与稀酸的反应（除稀硝酸） 3、与金属氧化物的反应（金属的化合价不发生变化） 4、与碱发生中和反应 5、与某些盐发生复分解反应 四、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH）：俗名苛性钠，烧碱，火碱 性质：白色块状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性，在空气中易发生潮解（固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并溶解，这种现象叫潮解），故密封保存 用途：重要的化工原料，应用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业；生活中可用来除油污。 2、氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名消石灰，熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，有较强的腐蚀性。 用途：是重要的建筑材料，也是一种工业原料。农业上用于改良酸性土壤。 五、碱的化学性质 1、与指示剂的反应 2、与非金属氧化物的反应 3、与酸发生中和反应 4、与某些盐发生复分解反应 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应的实质：溶液中电离出的H+和OH-之间发生反应生成了水。 3、中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性 处理工厂中的废水 用于医药[Al(OH)3 NaOH NaHCO3] 4、溶液酸碱度的表示方法 溶液pH的测量：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后与标准pH比色卡进行对比 气体的测量：用湿润的pH试纸放在集气瓶口