专题1---氧化还原学案.doc

专题1--氧化还原反应 (五年高考真题精炼) 考点1 氧化还原反应的基本概念 1．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　) A.1∶6B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 2．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　) A.被氧化B.被还原 C．既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原 Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 4．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　) A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2OCO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2 6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OKMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 8．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：( ) Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 9．（江苏卷双选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 10．（广东卷）下列叙述正确的是( ) A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 11．填空。(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是 ______________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________；③2HClH2↑＋Cl2↑____________。 (3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。 (4)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、MnO中，________氧化性最强。 (5)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O，其中有还原性是________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的有还原性的质量是________g，HBr的作用是____________________。 (6)在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是有还原性；________是氧化产物，___