专题7——-化学反应速率学案.doc

高考热点专题训练9—化学反应速率 （高考真题精练） 化学反应速率的概念与影响因素 1．（上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 2．（广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度 3．（北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 4．(广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO4 5．(北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0 6．（四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10s用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) 反应开始到10sX的物质的量浓度减少了0.79 mol/L 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g) 7．（广东卷）对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态 C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 8．（天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 9．（全国卷）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1s－1.1s B．2.5s C．5s D．10s 10．（上海卷）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 11．（全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 12．（重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0 ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000