【广东版】2014届高三化学一轮复习专讲专练：第8讲 铁及其化合物(含详解).doc

酸反应：2Fe＋6H＋＋＋3H氢氧化钡与硫酸反应：Ba＋＋SO将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质不会有三价铁生成的(　　)硫酸　　　　　　B．氯水硝酸锌 D．溴水下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)赤铁矿的主要成分是Fe铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe和H除去FeCl溶液中的FeCl杂D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀[2012·汕头质检] 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是(　　)往FeCl溶液中加入Fe粉：2Fe＋＋Fe===3Fe＋往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca＋＋2OH－＋CO＋H往FeCl溶液中加入Cu粉：Fe＋＋Cu===Fe＋＋Cu＋氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H＋＋＋H在稀硫酸中加入铜粉铜粉不溶再加入下列物质：①FeCl　②Fe　③Cu(NO)2　④KNO铜粉溶解的是(　　)只有①或②只有②或④只有①或②或③上述四种物质中任意一种 6．下列离子的检验方法合理的是(　　)向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色说明不含Fe＋向某溶液中加入酸性KMnO溶液溶液褪色说明原溶液中一定含Fe＋向某溶液中加入NaOH溶液得红褐色沉淀说明溶液中一定不含有Fe＋向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀又观察到颜色逐Fe2＋可能含有Mg＋[2013·济南模拟] 下列叙述正确的是(　　)因为NH是弱碱所以不能用氨水与FeCl溶液反应制取Fe(OH)向FeI溶液中通入少量Cl再滴加少量CCl振荡、静置下层液体为紫色向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉生成的气体能被烧碱溶液完全吸收将SO气体通入溴水欲检验溶液中是否有SO生成可向溶液中滴加Ba(NO)2溶液[2013·广东六校联] (双选)工业上用铝土矿(主要成分为Al含Fe杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图K8－1所示： 图K8－1下列叙述正确的是(　　)试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀一定含有氧化铁反应②的化学方程式为NaAlO＋CO＋2H(OH)3↓＋NaHCO图中所示转化反应都不是氧化还原反应[2012·莆田模拟] 常温下往H溶液中滴加少量FeSO溶液可发生如下两个反应：Fe2＋＋H＋2H＋＋＋2H、＋＋H＋＋O＋2H＋。下列说法不正确的是(　　)的氧化性比Fe＋强其还原性比Fe＋强在H分解过程中溶液的pH逐渐下降在H分解过程中＋的总量保持不变H2O2生产过程要严格避免混入Fe＋下列冶炼金属的原理中属于热还原法的是(　　)4Ag＋O＋3CO＋3CO＋CuSO＋CuMgCl2Mg＋Cl聚合硫酸铁可用于水的净化其化学式可表示为[(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl溶液得1.747 5 g。另一份溶液先将Fe＋还原为Fe＋再用0.020 00 mol·L－1标准溶液滴定至终点消耗K标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中的比值为(已知：Cr＋6Fe＋＋14H＋＋＋6Fe＋＋7H)(　　)　　　　　　　B．2∶1为研究硝酸的性质小芳设计并完成如下性质：室温下将等质量的铁片分别与足量的浓HNO和稀HNO反应(如图K8－2)。回答下列问题： 图K8－2(1)图A中发生反应的化学方程式是__________________________________________。该反应的氧化剂__________，图中气球的作用是________________________________________________________________________。(2)为使图A所示的反应速率减慢可采取的措施是__________________________。(3)图B所示实验无明显现象小芳进一步探究如假设①：常温下铁与浓硝酸不反应__________________________________________。将图B中的铁片取出并洗净后放入CuSO溶液中无明显现象则说明假设①________(填“成立”或“不成立”)[2012·长] 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物进行了下列实验。 图K8－3(1)用如图K8－3所示实验装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料不与水反应)。反应一段时间后有肥皂泡吹起时用点燃的火柴靠近肥皂泡当________________________________________________________________________(填实验现象)时说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe他们计划取出少量混合物于试管中加入足量的盐酸溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液观察溶液的颜色。