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1.5寻找金属变化的规律 姓名： 日期： 【知识要点】 一、哪些物质是金属 部分金属： 锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U 用红笔圈出你知道名称的金属；用蓝笔圈出用过其制品的金属；金属的共同点是——金属元素（汞除外）名称都带有金字旁，人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具以及工农业生产都离不开金属，都是利用了金属的性质． 二、金属的用途与金属性质的关系 金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途．为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？ 根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测： 有金属光泽——可以用来做装饰品 比较硬——可制做菜刀等； 有延展性——可用于加工制造； 有导电性——可作电的导体． 我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途． （1）分析我们常见的金属有哪些物理性质． （2）通过实验说出常见金属的用途． （3）分析金属的物理性质与用途的联系．通过实验，我们收集的事实证据有： 金属名称 主要物理性质 用途 铁 硬度大 菜刀 铜 导电 电线 钨 熔点高 灯丝 铝 传热 铝锅 铁 延展性 制铁丝 银 银白色 装饰品 铁 熔点高 铁锅 钛 耐腐蚀 制造轮船 三、金属的化学性质 1．金属跟氧气的反应 实验（1）将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？镁先燃烧．不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？铜丝的表面由红色变成黑色． 实验（2）将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象． 铜丝插入盐酸中的现象是黑色逐渐消失，溶液变为蓝色． 实验（3）将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面逐渐变成银白色，有气泡冒出． 2．金属跟酸的反应 实验（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：放镁条、锌粒的两支试管中有气泡冒出，放铜的试管中无现象。 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl ====== ZnCl2＋H2↑ 实验（2）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现有气体燃烧，此气体应是氢气． 实验（3）取少量镁条、锌粒、铜片分别加入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：放镁条、锌粒的两支试管中有试管气泡冒出，放铜的试管中无现象．实验产生的气体． Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4 ===== ZnSO4＋H2↑ 跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是铜． 3．置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．如上述镁、锌跟稀盐酸、稀硫酸的反应都属于置换反应． 4．金属跟盐溶液的反应 实验（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化． 实验（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化． 实验（3）在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化． 根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小顺为 ． 讨论：设计实验比较镁、铜、锌的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序．如果把氢也列入其中，应如何排列？ 5．金属活动性顺的意义及应用 讨论：金属活动性顺序对置换反应的意义． 思考：1．根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？ 2．能否用铁制的容器酸制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 四、化学反应中的电子转移 1．化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜．为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程．我们可以表示为： Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 2．氧化还原反应