2013高考化学大题总结.doc

13年河南真题 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是 直形冷凝管 。 （2）加入碎瓷片的作用是 防止暴沸 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 B （填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 检漏 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 上口倒出 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 干燥 （或除水除醇） 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 C D （填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是 C （填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70% 27．（15分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 2Al+2OH-+6H2O =2Al(OH)4 -+3H2↑。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式（2个）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O ，2H2O22H2O + O2↑ ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 有氯气生成，污染较大 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 （填化学式）。 28．（15分） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ?mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ?mol-1 水煤气变换反应： （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ?mol-1 二甲醚合成反应： （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ?mol-1 回答下列问题： （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O（以化学方程式表示）。 （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）） （5