(修正版)水的电离和溶液的酸碱性.doc

水的电离和溶液的酸碱性 教学目标： 1、了解水的电离和水的离子积常数。 2、掌握影响水电离平衡的因素 3、了解溶液的酸碱性和pH的关系，学会溶液pH的简单计算。 教学重难点： 1、水的离子积、溶液的酸碱性和PH的关系。 2、强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算 知识点详解 知识点一、水的电离和水的离子积 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H2O+H2O H3O+ ＋ OH – 简写为 H2O H+ ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K电离＝ 室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示CH3COO- + H3O+ 2．水的离子积 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中 室温时KW ＝c (H+)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为： 可以简写为： 。 2、水的离子积常数：在25℃时的纯水中，H+)=c(OH-)= ，此时水的离子积KW= 。在100℃时的纯水中，H+)=c(OH-)= ，此时水的离子积KW= 。 注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。 例1某温度下，纯水中的cH+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中cOH-)为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使cH+)=5.0×10-6mol/L，则cOH-)为 。 1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( ) A.H升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH-)减少 2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( ) A.107 B.55.6×107 C.1×10-14 D.55.6 3 ..90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是( ) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于8知识点二、：影响水电离平衡的因素（1）温度：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，降低温则相反。 （2）酸、碱：向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离。 （3）在水中加盐：向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。影响水的电离平衡的因素可归纳如下： H2O H++OH- 平衡移 动方向 电离 程度 c(H+)与c(OH-)的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 KW 加热 向右 增大 c(H+)=c(OH-) 中性 增大 降温 向左 减小 c(H+)=c(OH-) 中性 减小 加酸 向左 减小 c(H+)c(OH-) 酸性 不变 加碱 向左 减小 c(H+)c(OH-) 碱性 不变 加能结合 H+的物质 向右 增大 c(H+)c(OH-) 碱性 不变 加能结合 OH-的物质 向右 增大 c(H+)c(OH-) 酸性 不变 例2：填表 实例 H2O OH-+H+ 条件改变 平衡移 动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度变化 H2O电离出H+)变化 Kw变化 升高温度 加HCl 加NaOH 加CH3COONa 加NH4Cl 加入NaCl固体 迁移4.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( ) A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3C