第十二讲 物质结构元素周期律.doc

第十二讲 物质结构 元素周期律化学键．离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如Na＋[]－ ②离子键的形成过程： ①电子式，如H ②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程： 存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 .离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中 物质中化学键的存在与破坏 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。 (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。 (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。 (3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、SO2等。 (4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、Cl2、Br2等。 特别提醒　根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 用电子式表示离子化合物和共价分子 　电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。 1．原子的电子式在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。 2．离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如Cl－的电子式： 3．离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式： 4．用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物) 表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2 　NH3 。 5．用电子式表示含有共价键的原子团离子 要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[　]，标上电荷。如下表所示： 原子团 离子 OH－ NH O NH 电子式 6.用电子式表示物质的形成过程 离子化合物： 共价分子：。解析例1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 例2　下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　) A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2 D．Ar 例．下列关于共价键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的粒子之间一定存在