第六讲 化学物质及其变化.doc

高考化学真题演练：化学计量 1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 3． (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 4. （10广东理综卷）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子 5（2010山东卷）.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 6（2010福建卷）．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 7（2010上海卷）．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 8（2010四川理综卷）.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 9．（09广东理科基础20）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 第五讲 化学物质及其变化———离子反应 一、电解质与非电解质 1、电解质和非电解质的定义： 电解质：凡在 能导电的 叫电解质。包括：酸、碱、盐和部分金属氧化物 非电解质：无论是在 都不导电的 叫非电解质。包括：SO2、CO2、NH3；部分有机物 理解：①电解质、非电解质均为 如Cl2 、 Cu不是电解质也非电解质 ②水溶液导电的化合物不一定是电解质如SO2、CO2、NH3 、SO3 ③电解质固体本身不导电如NaCl晶体 练习：判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质：CO(NH2)2、浓硫酸、食盐水、氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO3、SO3、铜、碳酸钙、液氨 2、强、弱电解质 强电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质 包括：强酸、强碱、绝大多数盐（除HgCl2、CdI2）、部分金属氧化物（Al2O3） 弱电解质：在水溶液里只有 电离成离子的电解质 包括：弱酸、弱碱（可溶性的氨水和不溶性的碱）、水 常见弱酸H2CO3、HAc、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF 3、电解质的电离、电离方程式 （1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。 （2）电离方程式：强电解质 弱电解质 练习与提高 1．现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO