第三盐类的水解(第一课时).doc

淮阳一高高效课堂自主学习型高一化学导学案 高一 姓名 日期：2013-6-26编号： NO.01 编制人：王志省审核人 第三章 第三节 盐类的水解（第一课时） 【教学目标】1、掌握盐类的水解原理。2、灵活运用盐类的水解原理解决相关习题。 二、【学法指导】1、内容： 课本P2-P3 2、学法：参考课本及相关资料。 三、【展示课导学】 合作探究 环节 展示提 升质疑 评价环节 总结归纳环节 互 动 策 展示 方 案 随 堂 笔 记 （成果记录·知识生成·同步演练 ） ①两人小对子： 检查自研笔记， 分享自研成果， 相互等级评定。 ②六人互助组： 讨论： 1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 展示单元一：pH的应用 展示单元二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【】盐溶液NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 pH 盐的 类型 结论： 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 醋酸钠溶液 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和电离出的H＋结合生成，消耗了溶液中的，水的电离平衡向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH－）c（H＋），从而使溶液显性。NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离出的电离出的和电离出的结合生成，消耗了溶液中的，水的电离平衡向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH－）c（H＋），从而使溶液显性。由于 NaCl电离出的和 都与水电离出的结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 总结水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性 找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），写出盐类水解的离子方程式。④多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。 练习：判断FeCl3、NaHCO3、NaO3、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。1、影响盐类水解的内因 盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。 2、影响盐类水解的外因 （1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，换制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，换制____离子水解。)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互________，使两种水解程度都________，甚至反应完全。 不同条件对FeCl3水解平衡的影响 条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象 备注 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，的酸性由强到弱的顺序为 A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的 A.①② B.③ C.③④ D.④ 4、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3:FeSO4 AlCl3： Na2SO3