第八讲氧化还原反应.doc

第八讲 氧化还原反应（二） 一、氧化性和还原性强弱的比较 （1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 例1 根据反应： ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。 例2 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+　H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）　　（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI　　（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I- 例3　有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A.氧化性：A2＋B2＋C2＋D2＋ B．氧化性：D2＋C2＋B2＋A2＋C．还原性：ABCDD.还原性：DCBA Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 练习2．根据离子方程式：①23＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②22＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A.Br－Fe2＋I－B.I－Fe2＋Br－C．Br－I－Fe2＋D.Fe2＋I－Br－ ．在常温下，发生下列几种反应：①＋＋10Z－＋2XO－===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②22＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中为有还原性 C．氧化性强弱的顺序为：XO－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO－的还原产物 ．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋==2X－＋2W3＋；Z2＋2X－==2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2W2＋＋Y2。则在相同条件下，反应：①Y2＋2X－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－==2Z－＋Y2；③23＋＋2Z－==2W2＋＋Z2也能发生的是(　　) A.只有①B.只有②C．①和②D.②和③ ．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　) A.该反应属于置换反应B．氧化性：I2KClO3C．还原性：KClO3I2 D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au　　　　　 原 性 渐 弱 　　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+H+）Cu2+ Fe3+ Ag+　　　　　 化 性 渐 强 例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识） 还原性：NaKRbCs 相应简单离子的还原性：F-Cl-Br-I-S2- 氧化性：Na+K+Rb+Cs+（3）根据元素的价态。 ①同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4，最高价态只有氧化性； ②价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性； ③中间价态兼具氧化性和还原性。 （4）根据反应条件. 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。 （5）根据与同一种物质反应情况判断 Fe + 2HCl = FeCl2