第二课时 化学计量在实验中的应用(最终版).doc

第二课时 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 目的要求：1、认识摩尔是物质的是的基本单位 2、了解物质的量与微观粒子之间的关系 3、了解摩尔质量的概念，以及提出摩尔这一概念的重要性和必要性 4、了解阿伏加德罗常数的含义 5、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能进行简单的化学计算 重点难点：1、物质的量及单位 2、摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 一、物质的量的单位---摩尔 1、物质的量 ［问］1、1mol粒子的数目大约是多少？ 2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出的？ 3、12C原子特指什么结构的碳原子？ 注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02×1023 mol-1 3、N、NA与n的关系：　 A1= 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量 4、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)公式：M = 单位 g·mol－1 5、有关摩尔质量的相关计算 NaCl的摩尔质量________ SO摩尔质量_______ 1 mol H2O的质量是_______ 1 mol Na+的质量是_______ 24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 化学计量在实验中的应用(二) ------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 目的要求：1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算 重点难点：1、决定物质体积的因素 2、气体摩尔体积 一、决定物质体积大小有三个因素： ①物质所含结构微粒数多少 ②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松) ③微粒本身的大小(液态时小，气态时大) 气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积 2、符号：Vm 3、定义式：Vm= 4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L 注意： ①.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。 ②.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 ③.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 判断正误 1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 2.1 mol气体的体积约为22.4 L 3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 即：1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子 2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同 3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。 缘梦提高班 让梦想就此起航 世界的模样。取决你凝视它的目光