碳单质及CO2实验室制法.doc

龙腾教育学科教师辅导讲义 讲义编号： 学员编号： 年级：初三 课时数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：林代旋 学科组长签名及日期： 教学副校长签名及日期： 课 题 石墨和二氧化碳的实验室制法 授课时间： 备课时间： 教学目标 知道常见碳单质的性质与相应用途，了解碳单质物理性质差别很大的原因；掌握实验室制取二氧化碳的药品，原理，装置，并能与氧气，氢气的实验室制法进行比较。 重点、难点 常见碳单质的性质；实验室制取二氧化碳的药品，原理，装置，并能与氧气，氢气的实验室制法进行比较。 考点及考试要求 在近几年的中考命题中，碳及其化合物知识的考查一直是中考的重点。主要围绕碳单质，碳的氧化物等。在中考命题中，该专题知识点通常和其他的专题知识点整合在一起考查，注重构建知识网络，把握物质间的转化关系。 教学内容 知识要点 金刚石、石墨和C60 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 金刚石、石墨的物理性质和用途 化学式 颜色 形状 硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途 金刚石 C 无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 高 划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等 金刚石是天然存在的最硬的物质。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 颜色、状态 制法 用途 木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属 炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 碳的化学性质 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。 碳可燃性：CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳还原性：2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； 集中加热； 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】2Cu+CO2↑ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应2Cu+CO2↑中作还原剂。 二氧化碳制取的研究 实验室制取二氧化碳 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的，阻碍反应的继续进行。 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的中混有气体而不纯。 不用纯或等代替大理石石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 反应原理：CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置：（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法（原因：能溶于水，且密度比空气密度大） 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已经收集满了。 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是。 净化：如果制取的中混有少量气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有溶液的洗气瓶（除去），再通过盛有浓硫