《氧化还原反应》复习课件(PPTshare).ppt

1、化学反应的分类 （1）据反应物的类别和种类的多少分 （2）据有无电子转移 （3）据是否有离子参加 （4）据反应进行的程度 （5）据反应的热效应 （ 1 ）、本质： 有电子转移 （ 2 ）、特征： 元素化合价了生变化 （ 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。 例：IBr+H2O==HBr+HIO 5、氧化还原反应各相关概念间的关系 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 7、常见的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。 （3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。 8、氧化还原反应方程式的配平 配平原则 9、氧化性、还原性强弱比较 （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S （３）根据反应进行的方向判断 氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物 （ 5 ）根据氧化还原产物判断 已知： Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+O2=Fe3O4 （6）根据反应进行的难易判断 * * * 化合反应分解反应置换反应复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应分子反应 可逆反应不可逆反应 吸热反应放热反应 2、氧化还原反应的本质、特征、判断 3、氧化还原反应的表示 （1）、双线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O （2）、单线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O +5 -1 0 得到5 e- 失去5 e- 5 e-  氧化反应： 还原反应： 氧 化 性： 还 原 性： 氧 化 剂： 还 原 剂： 氧化产物: 还原产物： 物质所含元素化合价升高的过程 物质所含元素化合价降低的过程 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力 所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的物质 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 4、相关概念 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物 6、氧化还原反应的类型 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 有机反应 凡是有化合价升降的反应 氧化还原反应 光 △ 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 练习 得失电子数相等 化合价代数和为零 例题 K2S + HNO3 ——