年高一化学下学期期末联考(无答案)新人教版.doc

第二学期期末 高一年级化学科试题 第一部分 选择题（共56分） 一﹑选择题:本题共18小题，每小题2分,共36分. 每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列各组粒子中属于同位素的是A．24 12和24 11a B．H2O和D2OC．H2D2 D．16 8和18 8 A．元素原子量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的呈周期性变化下列说法正确的是 A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的 C．氨气D．、NO、NO2都能用浓硫酸干燥能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S﹥P A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．递变规律不正确的是（ ）A．Na、Mg、Al依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高A.元素周期表中有七个横行即有七个周期 B.元素周期表中有十八个纵行即有十八个族 C.第二、三、五周期中所排元素种数分别为8、8、18 D.周期表从左到右第一列（除氢外）为碱金属元素，第十一列为第一副族元素 9．下列说法错误的是（ ） ①所有的燃烧反应都是放热反应 ②大部分化合反应是放热反应 ③大部分分解反应是吸热反应 ④氧化还原反应都是放热反应 ⑤放热反应都不需要加热就能发生反应 ⑥吸热反应一定要加热才能发生反应 ⑦Ba(OH)2晶体与NH4Cl之间的反应是放热反应 A．①②③ B．①②③④ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦ 10．把锌片放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ①H+的浓度 ②锌片的表面积 ③Cl-的浓度 ④加少量的硫酸铜溶液 ⑤溶液的温度 ⑥加铜片且与锌片接触 ⑦加少量NaCl固体 ⑧加NaCl溶液 A.①②④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥ C.③⑦ D．①②③⑦⑧ 11．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2NH3的物质的量一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2NH3的物质的量不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 12. 有a、b、c、d四金属a、b浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池a为负极；c，．在L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在秒内反应物SO2的物质的量由mol降到.2mol，则反应速率ν(O)为 A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s) ．下列有关合理开发、利用金属资源的说法正确的是 A提高金属矿物的利用率B．减少金属的使用量 C使用金属材料，而用其他材料代替 D．加强金属资源的回收和再利用 ．冶炼金属一般有下列方法：①电解法，②焦炭法，③活泼金属置换法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析正确的是 A．火烧孔雀石法炼铜用方法①B．湿法炼铜用方法② C．铝热法炼铬用方法③D．从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁用方法 16．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备 17．下列说法正确的是 A．SiO2溶于水．SiO2制造太阳能电池的常用材料 C．SiO2是酸性氧化物，它不反应 D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出 下列说法正确的是 A．pH7.0的水通常称为酸雨．新制氯水经光照一段时间pH C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中O2的量 D．测定某溶液pH先用蒸馏水润湿pH试纸下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸都B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属制容器盛放 下列叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．．将Cl2通入NaOH溶液中，． 21．下