高二化学第三章3.2.1水的电离PH.ppt

* 第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离、溶液酸碱性与pH 1．水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　，也可简写为： 　 　　。 2．水的离子积常数 (1)水的电离常数：K电离＝　　　　　　。 (2)水的离子积常数 KW＝ K电离 ·c(H2O) = 　　　　　　。 一、水的电离 c(H＋)·c(OH－) 注意： （1） KW只与 有关，与c(H＋)、 c(OH－)的变化 。因为水的电离是 过程，所以，升高温度， KW 。一般在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝　　 mol·L－1，KW＝ 。　　　　　 （2）KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀电解质溶液。不管哪种溶液均有： c(H＋)水＝c(OH－)水， KW= c(H＋) ·c(OH－) 温度 1.0×10－14 10－7 无关 增大 吸热 向 移动 弱酸阴离子 (如CH3COO－) 向 移动 弱碱阳离子如(Cu2＋) 向 移动 加活泼金属(如Na) 向 移动 加碱 向 移动 加酸 向 移动 升温 KW c(OH－) c(H＋) 移动方向 影响因素 右 增大 增大 增大 左 增大 减小 不变 不变 左 减小 增大 右 减小 增大 不变 不变 右 增大 减小 右 减小 增大 不变 特别说明：(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸(或碱)离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (2)水的离子积常数KW仅仅是温度的函数，温度升高，KW增大，温度不变，KW不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必减小，反之亦然。 1．下列说法正确的是(　　) A．6 mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－ B．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－ D．KW＝10－14适用于任何温度、任何溶液 答案：　A 1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的　　　　　。 (1)酸性溶液：c(H＋)　　c(OH－) (2)中性溶液：c(H＋)　　c(OH－) (3)碱性溶液：c(H＋)　　c(OH－) 二、溶液的酸碱性与pH 相对大小 ＝ 2．溶液酸碱性与pH (1)pH ①定义：用　　　　　　　　表示溶液酸碱性的强弱。 ②表达式：pH＝　　　　　　　。 ③意义：pH越大，溶液碱性越　　，每增大1个单位，c(OH－)变为原来的　　倍；pH越小，酸性越　　，每减小1个单位，c(H＋)变为原来的　　倍。 ④适用范围：1×10－14 mol/L≤c(H＋)≤1×100 mol/L的溶液。 c(H＋)的负对数 －lgc(H＋) 强 强 10 10 ②pH试纸的使用方法 取一片pH试纸，放在洁净 上， 用 　　　 蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。 (3)pH计——酸度计 为精确测量溶液的pH，常用pH计测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。 (2)pH试纸法 ①种类 a．　　　　　　　：其pH范围是1～14(最常用)，读数都是整数。 b．　　　　　　　：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 c．专用pH试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。 广泛pH试纸 精密pH试纸 表面皿或玻璃片 玻璃棒 2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 解析：　纯水中c(H＋)＝c(OH－)，加热，促进水的电离c(H＋)＝c(OH－)10－7，还呈中性，pH7，KW变大。 答案：　D 3、下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液 C．pH小于7的溶液 D．c(H＋)大于c(OH－)的溶液 解析：　常温下，中性溶液的pH＝7，而本题没有明确告诉溶液的温度，所以C项无法判断。任何溶液中都有H＋和OH－，故A项不对。能使酚酞显无色的溶液，pH小于8。只有D项说明了酸性溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小关系。故正确答案为D。 答案：　D 判断溶液酸碱性的标准 (1)判定溶液酸碱性的依据是c(H＋)与c(OH－)的关系，如果c(H＋)c(OH－)显酸性；如果c(H＋)c(OH－)显碱性；如果c