高2015级期末化学复习题2.doc

高2015级期末化学复习专题3 1. 化学反应中的能量变化通常表现为______ ___的变化，氯气与铜的反应是___ ___热反应，Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应是___ ____热反应。 2.?设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Fe?===?3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3 B Zn Fe FeCl2 C Fe 石墨 Fe2(SO4)3 D Fe Ag Fe(NO3)2 3.（1）写出下列反应的化学方程式，并指出反应所属类型： 由甲烷转化为一氯甲烷：_________________________，反应类型：_______反应；丙烯在催化剂存在，加热、加压条件下反应生成聚丙烯：____________________，反应类型：_______反应； （2）结构简式为 CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3 的烷烃，可由__ ___种烯烃与H2加成而得； 4. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h 试利用标号为a～h的元素填空： （1）写出单质的化学式：a 、b 、h 。 （2）c元素的原子结构示意图为 ，e的离子结构示意图为 ，d和e形成的具有非极性键的离子化合物的电子式为 ，g的最高价氧化物的化学式 。 （3）在a～h八种元素中，能够形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填化合物的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，具有两性的是 。 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L Q M R T X 元素名称 原子半径／nm 0.160 0.102 0.143 0.110 0.074 0.089 主要化合价 +2 +6，-2 +3 +5，-3 -2 +2 （1）请分析上表中的有关数据，把对应元素的名称填入上表。 （2）上述元素中，有两种同主族元素的单质可与稀盐酸反应，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是（用元素符号填写） 。 （3）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号） 。 6. 浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。 （1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象 是 ；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过 程中观察到乙中的现象是 。 （2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是 （填化学式）。待试管甲内液体冷却后，将试管 中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。 这一步操作的目的是要证实 。 （3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式 ，若收集到标准状况下气体0.56 L，则反应中转移电子的物质的量为 。 7. 根据下图所示实验回答下列问题： （1）试管A中发生反应的化学方程式是________________________， 试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________。 （2）反应完后，试管A中析出的白色沉淀是_____ ________， 原因是________ _______。 （3）试管B中的实验现象是______ ___________，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到_________ _______。通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是_____ ____氧化物。 （4）试管C口部的棉团，既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，浸NaHCO3溶液时发生反应的化学方程式是______________________________。此外，还可用????????????????等物质代替碱溶液来吸收尾气。 8.下列装置都可用于实验室制取氨气。 请填空：（可供选用的试剂为：①