高考专题3—工生产题汇编 -.doc

2012年北京各区一模化工生产专题 1、（海淀）. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+反应的离子方程式为 。 （）步骤③中，实现混合物的分离利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（）请用化学平衡解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： 。 （）可以利用废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （）研究发现，可以利用图所示装置，以二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式 。 ②在制备CaO的总量不变，是 。 ．（分） （1）（2）H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后， 平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分） （说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得1分。） （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O （6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分） 或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑ ②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应： 阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。 2、（门头沟）．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺碳氯化法流程如下。 （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。 （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入量Al，其是。 （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。 ①过程涉及的离子方程式、。 ②AlCl3产品的纯度为。 （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H无水AlCl3，。．（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分） （4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分） （5）Al3+ + 3 H Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分） ．（14分）铬铁矿的主要成分表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ 请回答： （1）。 （2）生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。 滤液1的成分（填化学式）。 （3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物电解冶炼得金属，式是。 （4）由滤液2转化Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。 （5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl获得K2Cr2O7晶体的操作是加热、、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。（14分） （1）（分）+6 （2）（2分）NaFeO2