近几年盖斯定律.doc

盖斯定律练习（1） 1.高温时WO2(s)转化为WO2(g ) WO2(s) +2H2 (g) = W(s) +2H2O (g) △H=+66.0kJ/mol WO2(g) +2H2 (g) = W(s) +2H2O (g) △H=-139.7kJ/mol WO2(s) = WO2 (g) △H=？ 2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 3．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 C12(g)+H2(g)=2HC1(g) △H2 2C12(g)+2H2O(g)=4HC1(g) +O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A .△H3=△H1+2△H2 B △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 4．已知：C（s）+ O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 Fe2O3（s）+3／2 C（s）=3／2 CO2(g) +2Fe（s） △H=234.1kJ·mol-1 则2Fe（s）+3／2 O2(g) = Fe2O3（s）的△H是 A. -824.4 kJ·mol-1 B. -627.6 kJ·mol-1 C. -744.7 kJ·mol-1 D. -169.4 kJ·mol-1 5.已知： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 6．＊(3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； 7.＊＊．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下 2H2(g)+CO(g) =2CH3OH (g) △H=-90.8 kJ/mol 2CH3OH (g) =CH3OCH3 (g) +H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol CO(g) +H2O(g) =CO2 (g) +H2 (g) △H=-41.3kJ/mol 总反应3H2 (g)+3CO(g) = CH3OCH3 (g) +CO2 (g) 的△H=？ 8．＊＊Fe2O3（s）+3 C（s）=3CO(g) +2Fe（s） △H=489.0kJ·mol-1 C（s）+ 1／2O2(g) =CO(g) △H=-283.0kJ·mol-1 C（s）+ O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则4Fe（s）+3 O2(g) = 2Fe2O3（s）的△H是=? 盖斯定律练习（2） 9.（4）在25°、101Kpa下，已知13.5g的铝固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ,则该反应的热化学方程式是 10.已知： N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H =＋180.5 kJ·mol－1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-221.0 kJ·mol－1 ks**5u C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ·mol－1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。 11. ＊（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H1 = - 197kJ/mol H