化学初升高 课时1.doc

原子的结构示意图 原子结构示意图（如左图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。 原子结构的一些特点： 1,核外电子是分层排列的，从里到外，依次为K、L、M、N、O、P层，高中仅要求掌握KLM层。 2,K层最多容纳2个电子,L层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时，倒数第二层不超过18个电子，当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。 3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。 4,金属原子最外层电子数4易失电子。 5.每层最多排2×n2个电子（n表示层数） 6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子，化学性质较活泼。 7.除He最外层电子数是2个外，稀有气体最外层电子数是8个，外层电子达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定。 以上7个特点中有一处错误，你能指出并改正吗？ 下图是第2、3周期元素的原子结构示意图和其常见化合价，看看是不是有什么规律？ 原子的电子式 在化学反应中，一般是原子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。如，氨气分子（NH3）的电子式为： 根据以上示例，你能写出铵根离子（NH4+）的电子式吗？ 化学键 化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。在高中阶段的化学键定义为：使离子相结合或原子相结合的作用力。 ▲ 常见的化学键有离子键和共价键。 离子键是原子间得（失）电子而生成阴（阳）离子，然后阴（阳）离子通过静电作用而形成的。 形成离子键的条件： 共价键是原子通过共用电子对而形成的强力的相互作用，原子间没有电子得失，形成的化合物不存在阴阳离子。 形成共价键的条件： 离子化合物和共价化合物 作业1 完成学案第一页的元素周期表，并在每个元素框的下方画出它们各自的原子结构示意图。 选择题 B（1）根据主族元素的原子序数，不能确定的是 A.质子数　　　　　　　　B.中子数 C.最外层电子数 D.最高正化合价 D（2）下列说法中正确的是 A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 C（3）下列用电子式表示化合物的形成正确的是 AD（4）下列关于化学键的叙述正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 3.填空题 （1）某一化合物的化学式为AB2，其中B为阴离子且唯一负价为-1，则该化合物中A的化合价为 。+2 （2）现有短周期元素A、B，其中A的原子最外层电子有3个电子，B的最外层有7个电子，那么它们可能的化合价有：A ；B 。+3；-1～+7。 （3）试用电子式描述MgCl2的形成过程，并指出它属于哪一种化合物。（共价或离子） 一个镁原子失去两个电子形成+2价镁离子，两个氯原子分别得到两个电子形成两个-1价氯离子，相互结合形成氯化镁离子。