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课时2 化学键——追加 化学键定义：使离子（包括带点原子团如OH-）相结合或者原子（如一个氧气分子中的两个氧原子）相结合的作用力。 最常见的化学键有共价键和离子键，除此之外还有金属键（相似的，金属键就是使金属原子相结合的作用力，知道即可）。 形成离子键的条件：①活泼金属与活泼非金属，如Na2O、MgCl2；②NH4+与除氧之外的活泼非金属，如NH4Cl；③金属离子（或NH4+）与带电原子团之间能形成离子键，如NaOH、NH4NO3。 形成共价键的条件：①非金属与非金属原子之间，如N2，H2O；②某些不活泼金属与非金属之间，如AlCl3,、HgCl2。（这两个是特例，其他如AgCl仍然为离子键） 离子的电子式 简单阳离子的电子式 即离子符号，如钠离子的电子式可写作Na+，钙离子的电子式可写作Ca2+ 复杂阳离子（即带正电的原子团，高中仅有NH4+）的电子式 与简单阳离子类似，需要在右上角标明带电量，同时用“[ ]”注明，如铵根离子的电子式为： 简单阴离子的电子式 与复杂阳离子的表示方法相同，如氯离子的电子式为。 复杂阴离子（即带负电的原子团，如氢氧根，硫酸根）的电子式 除需要注明中括号和带电量，还需要写清楚组成这个原子团的各个原子之间的成键情况，如氢氧根的电子式为。 用电子式表示单质 金属单质的电子式：即该元素的电子式。 非金属单质的电子式：各原子均满足8电子或2电子稳定结构，如氧气 O∷O 、 氮气。 化合物的电子式（高中只要求掌握二元化合物的电子式，了解三元化合物的电子式）： 将该物质所含的原子全部按以上原则用电子式表示，并排排列即可。要注意不能违背化合价与共用电子对的关系（对于一个原子，与其他所有原子共用的电子对总数与其所显的化合价的绝对值相同）。如：水分子；氢氧化钠。 用电子式表示共价键与离子键的形成过程 类似于平常我们所写的化学方程式，用电子式表示化学物质，但不同的是反应物与生成物之间的等号用箭头→代替，同时化学物质必须以单个原子的形式存在。 如硫单质与氢气反应生成硫化氢的化学方程式为： H2 + S ═ H2S 用电子式表示就是： 用电子式表示离子方程式时必须注明电子的转移方向和各个离子的带电量，同时阴离子和带电原子团必须用“[ ]”加以表示。如Ca在Cl2中燃烧形成CaCl2的过程用电子式表示就是： 物质的分类 作业2（自行参考元素周期表） 提示：氯、溴、碘三种元素的化学性质类似。 判断下列物质或离子的电子式是否正确，错误的请注明并改正。 写出下列物质的名称（注意不是化学式），并将其中的化合物与相应的类型连线。 对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）。 ╮(╯▽╰)╭又是我↘ 空气 烧碱 氯酸钾 二氧化锰 氮气 NaOH KClO3 MnO2 N2 混合物 物质 纯净物 化合物 单质 酸 碱 盐 氧化物 ‥ ‥ ‥ ‥ · · 氢氧化钠 离子 氮气（分子） 共价 氯化氢（分子） 共价 氯化钙（离子） 离子 铵根离子 溴离子 共价化合物 离子化合物 氢氧位置，右上负电荷 两侧缺少电子 正确 正确 正确 右上负电荷